Chapitre 3 : Les produit d'entretient

1. Notion de couple acide-base

Un acide est une espèce chimique (molécule ou ion) susceptible de céder au moins un proton.

Une base est une espèce chimique (molécule ou ion) susceptible de capter au moins un proton.

Un couple acide-base est constitué de deux espèces chimiques, qui se transforment l’une en l’autre par échange d’un proton.

D’où la demi- équation protonique : acide = base + H⁺

Exemples :

Acide éthanoïque/ion éthanoate : H3C-COOH = H3C-COO- + H⁺

2. Cas particulier : les espèces ampholytes

L’eau est une espèce ampholyte, elle peut jouer le rôle d’acide ou de base et elle appartient à deux couples :

L'eau est l'acide du couple H2O(l)/HO-(aq) et la base du couple H3O+/H2O(l)

3. Réaction acido-basique en solution aqueuse

Une réaction acide-base met en jeu deux couples acide-base.

L’équation chimique s’écrira : acide1 + base2 = base1 + acide2

4. pH et concentration en ions oxonium [ H₃O⁺ ]

Le pH d’une solution aqueuse est un nombre sans unité, compris entre 0 et 14.

Il qualifie le caractère acide ou basique d’une solution.

Par définition, le pH est lié à la concentration molaire de la solution en ions H₃O⁺ , nommés ions oxonium ( ou hydronium ), par la relation :

[ H₃O⁺ ]= 10 ^–pH ou pH = - log[ H₃O⁺ ]

Exemple : si le pH=4, calculer la concentration molaire en ions H₃O^+.

[ H3O+] = 10^-4 mol.L^-1

Plus la concentration en ions H₃O⁺ d’une solution est grande, plus la solution est acide et plus le pH est petit : son pH est inférieur à 7.

Plus la concentration en ions H₃O⁺ d’une solution est petite, plus la solution est basique et plus le pH est grand : son pH est supérieur à 7.

Une solution aqueuse est neutre si son pH est égal à 7.

On peut mesurer le pH à l’aide :

Du papier pH ( peu précis)

Du pH-mètre ( cf TPN°5)